| Nome del corso di laurea |
Tecniche di laboratorio biomedico (abilitante alla professione sanitaria di tecnico di laboratorio biomedico) |
| Codice insegnamento |
GP003889 |
| Curriculum |
Comune a tutti i curricula |
| Docente responsabile |
Veronica Ceccarelli |
| Docenti |
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| Ore |
- 48 Ore - Veronica Ceccarelli
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| CFU |
4 |
| Regolamento |
Coorte 2022 |
| Erogato |
Erogato nel 2022/23 |
| Attività |
Base |
| Ambito |
Scienze biomediche |
| Settore |
BIO/10 |
| Anno |
1 |
| Periodo |
Primo Semestre |
| Tipo insegnamento |
Obbligatorio (Required) |
| Tipo attività |
Attività formativa monodisciplinare |
| Lingua insegnamento |
Italiano |
| Contenuti |
Il programma riguarda i principali argomenti di Chimica Generale e Inorganica: Struttura dell’atomo, legami chimici, Soluzioni, pH di acidi e basi, Idrolisi salina e sistemi tampone. Chimica Organica: struttura e proprietà chimiche di alcooli, aldeidi e chetoni, ammine acidi carbossilici e derivati degli acidi carbossilici. Struttura e caratteristiche di Carboidrati. Lipidi. Amminoacidi e protein. Nucleotidi e acidi nucleici |
| Testi di riferimento |
Chimica e Propedeutica Biochimica L. Binaglia, B. Giardina - Ed. Mc Graw Hill |
| Obiettivi formativi |
Alla fine del corso lo studente dovrebbe essere in possesso delle principali conoscenze necessarie per affrontare lo studio della Biochimica |
| Prerequisiti |
Conoscenze di base dei principi fondamentali di chimica e matematica studiati per l’esame d’accesso al corso di laurea |
| Metodi didattici |
Il corso è organizzato in lezioni frontali su tutti gli argomenti del programma; durante le lezioni lo student è stimolato a intervenire per la richiesta di chiarimenti |
| Altre informazioni |
Frequenza obbligatoria per almeno il 75% delle lezioni |
| Modalità di verifica dell'apprendimento |
L'esame finale consiste in una prova scritta seguita da una prova orale |
| Programma esteso |
Struttura dell’atomo: Nucleo e orbitali atomici Tavola periodica degli elementi. Isotopi stabili e radioattivi. Mole e Numero di Avogadro. Legami chimici covalente e ionico. Elettronegatività degli elementi e polarità delle molecole. Ibridazione degli orbitali e geometria delle molecole. Risonanza e legami ad elettroni delocalizzati. Legami intermolecolari. Nomenclatura dei composti inorganici. Stati di aggregazione della materia; pressione interna e processo di condensazione dei gas reali, cambiamenti di stato. Proprietà dei liquidi e delle soluzioni. Unità di concentrazione delle soluzioni, pressione di vapore, tensione superficiale, pressione osmotica. Elettroliti ed equilibri chimici in soluzione. Acidi e basi. Calcolo del pH di soluzioni di acidi, di basi, di sali. Tamponi acido-base. Leggi della cinetica chimica e loro uso nel laboratorio biochimico-clinico. Processi di ossido-riduzione di interesse biomedico.Struttura e nomenclatura di alcani, alcheni, alchini, cicloalcani, idrocarburi aromatici. Stereoisomeria conformazionale. Stereoisomeria configurazionale geometrica. Principali reazioni delle differenti classi di idrocarburi: reazioni di sostituzione ed addizione. Stereoisomeria ottica: convenzione di Fischer e convenzione R/S. Struttura e proprietà chimiche dei gruppi funzionali: Alcolico, tiolico e fenolico, Etereo e tioetereo, Amminico, Carbonilico, Carbossilico, estereo e ammidico. Composti eterociclici. Termodinamica delle reazioni.Carboidrati. Lipidi. Amminoacidi e protein. Nucleotidi e acidi nucleici |
